- 什么样的爆炸不会引起火灾 要化学方程式
- 汽车安全气囊是行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量
- (8分)化学世界千变万化，请写出下列反应的化学方程式(1)用稀硫酸除去铁锈（以Fe 2 O 3 为例） &..
- 安全气囊有关的化学奥赛题
- 汽车安全气囊中的气体是什么气体？
- 叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．查阅资料①NaN3受撞击会生
2NaN3=2Na + 3 N2
2KNO3+10Na=N2+K2O+5Na2O
K2O+SiO2=K2SiO3
Na2O+SiO2=Na2SiO3
以为K2O和Na2O的腐蚀性比较强，所以要SiO2把他们反应完全。
10NaN3+2KNO3+6SiO2=16N2+K2SiO3+5Na2SiO3
之下SiO2与NaN3的质量比就可以知道了吧。
什么样的爆炸不会引起火灾 要化学方程式
NaN3名称是叠氮酸钠；由题意，汽车发生猛烈碰撞时，NaN3分解，生成甲、乙两种单质，由质量守恒定律确定甲乙两种单质是氮气和钠，反应的化学方程式为：2NaN3
| ||
| ? |
氮气是空气的主要成分，不会对人体造成伤害；KNO3的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲（金属钠）反应，生成单质乙和两种氧化物；单质乙应为氮气，两种氧化物分别为氧化钠和氧化钾，反应的化学方程式为：10Na+2KNO3═K2O+5Na2O+N2↑．
故答案为：叠氮酸钠；2NaN3
| ||
| ? |
汽车安全气囊是行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量
氮化银(Ag3N)的爆炸 2Ag3N=摩擦=6Ag+N2
在液氧中加入木屑或纸屑会引起爆炸，但是不易引起火灾。木屑或纸屑以纤维素代替，
（C6H10O5）n+6nO2==6nCO2+5nH2O
这个不易引起火灾的原因是液氧本身不燃烧，还原剂是少量。但是爆炸处周围有可燃物的话，还是很容易引起火灾。
(8分)化学世界千变万化，请写出下列反应的化学方程式(1)用稀硫酸除去铁锈（以Fe 2 O 3 为例） &..
（1）Na、Fe、N、O四种元素组成的化合物中为红棕色且可溶于盐酸的只有Fe2O3，在四种元素组成的单质中，可以在高温隔绝空气的条件下与Fe2O3反应的就只有金属钠了，因此单质乙是钠，化合物甲是由Na和N元素组成，13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L，即0.3mol，经计算知Na和N的原子个数比是1：3，所以化合物甲的化学式为NaN3，是一种离子化合物，故电子式为：，故填：NaN3，；
（2）因为丙是在高温隔绝空气的条件下生成的，在根据丙的性质可知丙只能是Na2O而不是Na2O2，反应的化学方程式为：Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3，故填：Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3；
（3）钠和氧化铁发生的置换反应方程式为：6Na+Fe2O3
| ||
| ? |
6Na+Fe2O3
| ||
| ? |
（4）安全气囊中氧化铁粉末的作用是消耗产生的活泼的钠，硝酸钾本身受热分解产生氧气与氮气反应，选项中能和钠反应的是氧化铜，故选：D；
（5）氧化钠跟空气接触所得的可溶性的盐成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3混合物，碳酸氢钠受热容易分解，碳酸钠受热稳定，故可以用加热的办法来确定成分，故填：可溶性盐的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3混合物；准确称取一定量的生成物．加热至恒重后，如果试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3混合物．
安全气囊有关的化学奥赛题
| (1)Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 ="==" Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O(2)2Na 3 N ="==" 6Na + N 2 ↑ (3)CO 2 + 4H 2 CH 4 +2H 2 O(4)合理答案均给分 |
| 分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可． （1）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是为：Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ═Fe 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O． （2）根据题意，汽车受到撞击时，安全气囊中Na 3 N分解为氮气和钠，反应的化学方程式为：2Na 3 N 6Na+N 2 ↑． （3）根据题意，CO 2 和H 2 在催化剂作用下生成CH 4 和H 2 O，反应的化学方程式为：CO 2 +4H 2 CH 4 +2H 2 O． （4）根据复分解反应发生的条件，若两种盐相互交换成分生成沉淀，反应则可以发生；氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，反应的化学方程式为：Na 2 CO 3 +CaCl 2 =CaCO 3 ↓+2NaCl． 故答案为：（1）Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ═Fe 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O； （2）2Na 3 N 6Na+N 2 ↑； （3）CO 2 +4H 2 CH 4 +2H 2 O； （4）Na 2 CO 3 +CaCl 2 =CaCO 3 ↓+2NaCl． |
汽车安全气囊中的气体是什么气体？
．小汽车的防撞气囊中装有一种能在撞车后10ms（10－3s）内发生爆炸性反应的物质NaN3（其化学反应方程式为：2NaN3＝2Na＋3N2↑），驾驶员可在汽车遭撞击后受气囊的保护而脱险。此外气囊内还装有陶土、氧化铁粉末等物质，以使袋内产生的N2在100ms～200ms内“消失”，同时袋内的钠变成氧化钠。则下列说法中不正确的是
A 在1mol N3－离子***含有16mol电子
B 配方中NaN3与Fe2O3的物质的量之比应在6∶1左右
C 袋内N2迅速“消失”的目的是不致使人反弹
D 气囊的保护作用是通过延长作用时间实现的
．为了尽可能地减轻由碰撞引起的伤害，汽车还装备了安全气囊系统，这个系统包括传感器、充气器、折叠气囊、点火器、固体颗粒等。其中固体颗粒的核心成分是NaN3、NaNO3、Fe2O3、SiO2等的混合物，当汽车前方受到高速碰撞时，装在车前端的______将碰撞信号传给 ，从而引发NaN3分解生成Na，并释放出大量的单质气体，使折叠气囊迅速膨胀。起到了阻止人体前冲的作用。该反应的化学方程式是： 。
A
传感器 点火器 2NaN3 2Na＋3N2↑
．***严重危害了司乘人员的生命安全，为了降低***给司乘人员所带来的损害，有人利用化学反应在小汽车前排设计了一气袋。气袋由固体化合物A＋B＋C组成，在汽车受到撞击的一刹那，由于剧烈碰撞，导致气袋里发生化学反应，气袋迅速膨胀，随及弹出，从而保护司乘人员的头颈不致于撞到钢架、挡风玻璃，该气袋已挽救了成千上万人的生命。
化合物A为白色固体，通常情况下相对稳定，碰撞时剧烈分解，产生熔融状态的D与气体E。D常温下为固体，性质十分活跃，直接与O2作用生成F，F为**粉末，可用做高空飞行或潜水时的供氧剂。气体E十分稳定，但可与金属锂作用生成白色固体G，G强烈水解，生成易溶于水的化合物H与气体I，H与气体I的水溶液均为碱性。
化合物B为钾盐，无色晶体，易溶于水，其溶解度随温度升高急剧增大。B加热时易分解，生成固体J与气体K，气体K可使带有余烬的火柴复燃。
化合物C为氧化物，无色、坚硬、不溶于水，在自然界中以原子型晶体存在，能与HF气体作用生成L与气体氟化物M。
（1）判断A、B、C为何种化合物？
（2）分析A、B两种盐阴离子杂化方式及成键情况，并画出示意图。
（3）写出剧烈碰撞后，气袋中所发生的化学反应。
（4）固体C在气袋里起到什么作用？
（1）A：NaN3；B：KNO3；C：SiO2
（2）N3－，结构式为： N：sp杂化，两个σ键，两个π
NO3－： ；
N：sp2杂化；三个N－O σ键，一个π
（3）2NaN3 2Na(l)＋3N2；10Na＋2KNO3→K2O＋5Na2O＋N2；
K2O＋Na2O＋2SiO2→Na2SiO3＋K2SiO3
（4）固体C与反应生成的K2O、Na2O结合生成硅酸盐，可减少气袋使用后，废弃物的腐蚀性，降低环境污染。
叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．查阅资料①NaN3受撞击会生
汽车安全气囊里一般都会充装氮气，因为氮气的化学性质非常稳定，不宜爆炸，不宜燃烧，在高低温下变化小，这代表着一旦汽车发生事故,特别是起火、爆炸，氮气都不会受到影响从而进一步伤害车内人员。另外，在化学性质稳定的气体里，氮气的价格最为便宜、处理最为方便、来源最为广泛，很适于大规模工业运用。
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，即反应物是NaN3，生成物是Na、N2，条件是撞击，所以反应方程式为 2NaN3
| ||
| ? |
（2）根据工业制NaN3的原理，在制备过程中有NaOH生成，NaOH易和空气中的CO2反应生成碳酸钠，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（3）要测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，根据NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成，而Na2CO3遇盐酸、H2SO4溶液生成CO2气体，由CO2的质量可以求出Na2CO3的质量，进而求出Na2CO3的质量分数；
①装置 I用浓盐酸与样品反应，浓硫酸具有挥发性，产生的氯化氢气体被装置B吸收，二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收；装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置，使实验产生误差等；
②装置II中A中药品是碱石灰，碱石灰可作干燥剂，能吸收空气中的水分和二氧化碳，防止空气中水蒸汽和二氧化碳干扰试验；C装置的浓硫酸干燥CO2气体，若无C装置会使实验结果偏大；CO2通入澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊，装置E的作用是检验二氧化碳是否被D装置完全吸收，防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置；
③根据装置II，小组同学设计的实验步骤为：称量样品，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D；打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞；打开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D；其正确顺序为 bcadca．
故答案为：（1）2NaN3═2Na+3N2↑；
（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（3）①浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置?B?吸收；二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收；装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置，使实验产生误差；（除加点字外再答出任意一条即可）
②吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；偏大； 检验二氧化碳是否被D装置完全吸收；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置；（答出前一点即可） ③bcadca．标签： #化学方程式
